神华集团欲以铀为敲门砖进军核电 正寻求合作伙伴

百度 作为一家实力国企，未来城置业作为全国500强，强强联手，这也是靠谱的另一个重要原因。

Atommasseenheten er enheten som bruker til ? uttrykke st?rrelsen av atommasser. Den blir betegnet med bokstaven u og er tiln?rmet lik massen til et nukleon i atomkjernen. Idag defineres den som n?yaktig 1/12 av massen til den n?ytrale karbon-isotopen ¹²C n?r dette atomet er i sin grunntilstand:

$1\mathrm {u} ={\frac {1}{12}}m\left({}^{12}\mathrm {C} \right)$

Denne enheten blir ogs? brukt for massen av molekyler og kalles ofte i slike sammenhenger for 1 Dalton med symbol Da, oppkalt etter den engelske fysikeren John Dalton (1766–1844), som var utvikleren atomteorien for et stoff.

Massen til ¹²C definerer ogs? Avogadros konstant N_A ved at 12?g (0.012 kg) av denne isotopen er 1?mol og skal inneholde 6,0221413 × 10²³ atomer. Derfor er N_A(12 u) = 12?g/mol som er den molare massen til ¹²C. Herav f?lger at

$1\mathrm {u} ={1\,\mathrm {g} \over 6,0221413\times 10^{23}}=1,660539\times 10^{-27}\,\mathrm {kg} =931,494\mathrm {MeV/c^{2}}$

Fra definisjon f?lger at atommassen til ¹²C er 12?u. For andre isotoper eller atomer er atommassen m ikke heltallig n?r den m?les i enheten u, men alltid omtrentlig lik summen av antall nukleoner i atomet eller molekylet. Dette skyldes prim?rt bindingsenergien som holder nukleonene sammen. For eksempel er m?(¹⁴C) = 14,003242?u og m?(⁵⁶Fe) = 55,934939?u, mens m?(⁴He) = 4,002603?u og m?(¹H) = 1,007825?u. I noen sammenhenger trenger man ogs? massen til et proton m(p) = 1,007276?u, et n?ytron m(n) = 1,008665?u, og et elektron m(e) = 0,000549?u. Man ser at m?(¹H) = m(p) + m(e) da bindingsenergien 13,6?eV til hydrogenatomet ¹H er neglisjerbar i forhold masseenergiene til elektronet og protonet.

SI-enheten mol for stoffmengde er definert ved at 1 mol av stoffet skal inneholde N_A fundamentale enheter, atomer eller molekyler. Molar masse M er massen til 1 mol av stoffet, det vil si M = N_A?m og f?r dermed enheten g/mol med en numerisk verdi som er like stor som atommassen m?lt i u. For eksempel er den molare massen for jern M?(⁵⁶Fe) = 55,934939?g/mol, mens for helium M?(⁴He) = 4,002603?g/mol.

I praksis benytter man ofte midlere atommasser for et stoff som vil avhenge av hvilke isotoper som inng?r. Dette er vanligvis tilfelle i kjemi hvor man ofte sl?yfer betegnelsen u, s?rlig i tabeller. Der angis den molare massen p? samme m?te som for de rene substanser.

Litteratur

• Chang, Raymond (2008). General chemistry : the essential concepts (5 utg.). Boston. McGraw-Hill. ISBN 9780071102261. 
• Chang, Raymond; Goldsby, Kenneth A. (2014). General chemistry : the essential concepts (7 utg.). New York. McGraw-Hill. ISBN 9781259060427. 

Denne artikkelen er en spire. Du kan hjelpe Wikipedia ved ? utvide den.